Polaridad del agua y de otras moléculas. El agua como medio biológico. pH y tampones fisiológicos.
Cap.4: pp. 53-60 (paginación del visor de eLibro)
El agua en el organismo: disolvente y termoregulador.
Estructura molecular
Polaridad del agua y de otras moléculas.
Enlaces de hidrógeno en el agua. El agua como disolvente.
Enlaces de hidrógeno entre agua y otras moléculas
Modos normales de vibración de la molécula de agua (Las moléculas son dinámicas, sufren cambios conformacionales)
Constante de equilibrio en una reacción química. Definición de pKa.
Ley de acción de masas: desplazamiento del equilibrio.
Disociación del agua en iones hidrógeno (o hidronio) e hidróxido.
Definición de pH
Practica con la relación entre escala de pH y concentraciones de H+ y OH− :
| Fluido | pH |
|---|---|
| plasma sanguíneo | 7.4 |
| fluido intersticial | 7.4 |
| fluido intracelular | |
| citosol (hepatocitos) | 6.9 |
| luz de los lisosomas | <5 |
| jugo gástrico | 1.5 a 3.0 |
| jugo pancreático | 7.8 a 8.0 |
| leche humana | 7.4 |
| saliva | 6.4 a 7.0 |
| orina | 5.0 a 8.0 |
pH del plasma sanguíneo: acidosis y alcalosis. 
Modelo y ecuación de Henderson y Hasselbalch.
Disoluciones reguladoras del pH (tampones)
Demostración interactiva del efecto tamponante
Equilibrios ácido-base del bicarbonato (carbonato, bicarbonato, ácido carbónico y dióxido de carbono). Presión parcial de CO2.
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Otros sistemas tampón fisiológicos:
cap. 3.2 y 3.5
Cap. 5: p.68
Agua 
Polaridad
-fin-